Question

25°C時，幾種弱酸溶液的PH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物質的量濃度mol/L	0.01	0.01	0.01
PH	3.4	2.3	5.6

下列有關說法正確的是

1. A.
   相同PH的CH₃COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH₃COOH溶液中的大
2. B.
   物質的量濃度相同的CH₃COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等
3. C.
   25°C時，HCN溶液的電離平衡常數（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數（K）存在如下關系：Ka ·K = Kw
4. D.
   0.01mol/L的Na₂SO₃溶液與0.01mol/L的CH₃COONa溶液相比，一定是后者的堿性強

Answer 1

C
根據酸的酸堿性可知，醋酸的酸性強于HCN。但在pH相等的條件小，對水的抑制程度是相同的，A不正確。物質的量濃度相同的CH₃COONa與NaCN溶液中，后者的水解程度大，堿性強，氫離子濃度小。由于鈉離子的濃度都是相同的，因此根據電荷守恒可知，前者中離子濃度之和大于后者，B不正確。根據NaCN的水解方程式和電離方程式可知
CN^－＋H₂OHCN＋OH^－、HCNCN^－＋H^＋，Ka＝、，選項C正確。在其他條件相同的情況下，選項D才是正確，例如溫度不同，則不能比較。答案選C。