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6.下列事實與膠體性質無關的是(填字母序號)(  )
A.土壤中離子的吸附和交換過程,有保肥作用
B.由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療
C.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染
D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化

分析 A.土壤是膠體;
B.血液透析的原理類似于滲析原理,透析膜相當于半透膜的作用;
C.膠體能吸附帶電荷的離子;
D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化,是由于兩者均具有強強氧化性.

解答 解:A.土壤膠粒帶負電荷,能吸附陽離子,與膠體性質有關,故A錯誤;
B.血液透析的原理類似于滲析原理,透析膜相當于半透膜的作用,腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療,故B錯誤;
C.膠體能吸附帶電荷的離子,能產生電泳現象,與膠體有關,故C錯誤;
D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化,是由于兩者均具有強強氧化性,與膠體性無關,故D正確.
故選D.

點評 本題考查膠體的性質,要求學生熟記教材中提到的膠體的例子,是對基礎內容的考查,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知有兩種只含碳、氫兩種元素的化合物,二者的分子中碳的質量分數相同,則下列說法正確的是(  )
A.這兩種烴一定是同分異構體
B.這兩種烴不可能是同系物
C.在這兩種烴的分子中,碳、氫原子個數之比一定相同
D.這兩種烴各1mol完全燃燒,生成水的質量一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.同分異構體數目與C6H14相同的化合物是(  )
A.C4H8B.C4H9ClC.C4H10OD.C4H8O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數依次遞增,Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14,X與Z位于同一主族,Y元素單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半,下列說法正確的是(  )
A.氣態氫化物的穩定性:X<Z<W
B.X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z<X<W
C.室溫下,含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7
D.Z元素的單質和氧化物均既能與NaOH溶液反應也能與某種酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.鉍元素可表示為 83Bi,在元素周期表中相對原子質量標示為209.0,下列說法正確的是(  )
A.Bi元素的質量數是209
B.Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
C.Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強
D.Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在某2L恒容密閉容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)發生反應:2X(g)+Y(g)═3Z(g)△H,反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如右圖所示.下列推斷正確的是(  )
A.M點時,Y的轉化率最大
B.升高溫度,平衡常數減小
C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數增大
D.W,M兩點Y的正反應速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續滴加濃硝酸后又有沉淀生成.經查資料得知:Ag++2NH3•H2O?[Ag(NH32]++2H2O.下列分析不正確的是(  )
A.濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+CI-(aq)
B.實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-
C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D.由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖,下列關于莽草酸的說法正確的是(  )
A.分子中所有原子在同一平面上
B.分子中含有2種官能團
C.可發生加成和取代反應
D.在水溶液中羥基和羧基均能電離出H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.工業上用氨氣與空氣混合,通過“氨的催化氧化”等反應工業合成硝酸及其他產品.
(1)將NH3與O2在一定條件下充分反應后全部轉化為硝酸溶液,則此硝酸溶液中溶質的質量分數為77.78%,若所得硝酸密度為ρg/cm3,則其物質的量濃度為12.35ρmol/L(保留兩位小數).
(2)某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3,已知由氨制 NO 的產率是 96%,NO 制硝酸的產率是 92%,氨被硝酸的吸收率為100%,則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積(標準狀況)為47435.29 m3(保留兩位小數).
(3)一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO2、N2O4混合氣體.測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍.再將氣體通過足量水充分吸收后,體積變為原來的2/3(相同條件下測定).計算混合氣體中NO2的體積分數.
(4)合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得.反應原理如下:CH4+2H2O→CO2+4H2  2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2.將反應后的混合氣中CO2、H2O (g)通過吸收和干燥除去后,只含N2和H2.為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1:3.計算起始氣體中CH4和空氣的比例.(已知空氣中O2和N2的體積比為1:4).

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