Question

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol?（L?min）^-1．下列說法中正確的是（　　）

A．A的平均反應速率為0.15mol?（L?min）^-1

B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

C．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

D．B的轉化率為25%

Answer 1

分析：A、根據C的物質的量，利用v=

△c

△t

計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；
B、可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
C、降低溫度，正逆反應速率都降低，該反應為放熱反應，逆反應速率降低快，正反應速率降低慢，平衡向正反應移動；
D、根據C的物質的量，利用方程式計算出參加反應的B的物質的量，再利用轉化率定義計算．

解答：解：A、v（C）=

2mol 4L

5min

=0.1mol/（L?min），v（A）=

3

2

v（C）=

3

2

×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正確；
B、C和D的生成速率都表示正反應速率，二者相等，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；
C、降低溫度，正逆反應速率都降低，該反應為放熱反應，逆反應速率降低快，正反應速率降低慢，平衡向正反應移動，故C錯誤；
D、對于反應3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），
起始：5mol           0
轉化：1mol           2mol  
所以B的轉化率為

1mol

5mol

×100%=20%，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意對基礎知識的理解、積累．判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．