Question

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：
3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）^-1．下列說法中正確的是（　　）

A．降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動

B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?（L?min）^-1

D．B的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

分析：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動；
B、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
C、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用n=

△c

△t

計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；
D、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用方程式計算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算．

解答：解：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、C和D的生成速率都表示正反應(yīng)速率，二者相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；
C、v（C）=

2mol 4L

5min

=0.1mol/（L?min），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）=

3

2

v（C）=

3

2

×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故C正確；
D、對于反應(yīng)3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；
                  1mol           2mol  
所以B的轉(zhuǎn)化率為

1mol

5mol

×100%=20%，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解、積累．判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．