FeS飽和溶液中存在溶解平衡：FeS（s）
Fe2＋（aq）＋S2－（aq），常溫下Ksp ＝ [Fe2＋]·[ S2－]＝8.1×10－17 mol2/L2。由此請回答：
⑴理論上FeS的溶解度為 。
⑵又知FeS飽和溶液中[H＋]與[ S2－]之間存在著如下關系：[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，為了使溶液里[Fe2＋]達到了1mol/L，現將FeS適量投入到其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的[H＋]為 。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
Fe2++S2-,［Fe2+］·［S2-］=Ksp。常溫下Ksp=8.1×10-17 mol2·L-2。(1)理論上FeS的溶解度為_______________。
(2)又知FeS飽和溶液中［H+］與［S2-］之間存在以下限量關系：［H+］2·［S2-］=1.0×10-22,為了使溶液里［Fe2+］達到1 mol·L-1，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的［H+］為___________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯考高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
據此判斷：
（1）該反應的ΔH????? 0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數為K=???????? ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將????????? 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
回答下列問題：
（1）B極為電池????? 極，電極反應式為????????????????????????????????????? 。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????? （標況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的pH為?????? 。
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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 3.4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：計算題
與c(H＋)·c(OH－)＝Kw類似，FeS飽和溶液中存在：FeS(s)
Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，
c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp。常溫下Ksp＝8.1×10－17。
(1)理論上FeS的溶解度為____________________________________________。
(2)又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的c(H＋)為______。
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科目：高中化學 來源：2010年江西省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題
(14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是______________.
(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是___________________.
(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
為_________，原因是_____________________________________________________。
(4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似，FeS飽和溶液中存在：FeS(s) 
Fe
+S
，
c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。（溶液密度為1.0g/cm3）。
理論上FeS的溶解度為___________________。
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＝
＝9×
mol/L，即水中溶解的FeS的溶解度為S（FeS）＝9×
＝7.92×10－8 g；⑵由[Fe2＋]＝1mol/L，則[ S2－]＝
＝
＝8.1×10－17 mol/L，又由于[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，所以[H＋]＝1.11×10－3mol/L。
