【題目】有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質，在常溫下兩種物質兩兩間能發生反應最多有
A．4個 B．5個 C．6個 D．7個
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)分別達到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度（K） | 起始濃度（mol/L） | CH3OH平衡濃度（mol/L） | ||
H2 | CO | CH3OH | |||
① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | X |
③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. X=0.16
C. 平衡時，容器②中H2的體積分數比容器①的大
D. 400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為（ ）
A.2：1
B.1：1
C.1：2
D.4：2
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【題目】下列說法不正確的是
A. 自然界中存在不需要活化能推動的反應
B. 催化劑同時改變正逆反應速率
C. 活化分子的每次碰撞都能發生反應
D. 活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
作負極的物質是___________；正極的電極反應式是_____________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結果如下：
在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。
（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖：
此實驗可得出的結論是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因______________。
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）
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【題目】溴化銅(II)甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：
（1）銅元素位于周期表中第_____族，寫出基態Cu2+的電子排布式_______。
（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為_______。
（3）SO42-中心原子的雜化方式為_________。
（4）Mlm中含σ鍵與π數目之比為__________。
（5）一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示。
由圖中P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為______。
（6）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為____，晶體的空間利用率為__________。（列式計算）
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【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是
A. 將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同
B. 盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快
C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發現強光下的濃硝酸分解得快
D. 升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
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