【題目】下列說法不正確的是
A. 自然界中存在不需要活化能推動的反應
B. 催化劑同時改變正逆反應速率
C. 活化分子的每次碰撞都能發生反應
D. 活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發生2A(g)+B(g) 
mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是（ ）
A．A、B的轉化率均為20%
B．m值為1
C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時混合物總物質的量為1 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A. 該反應的進行一定需要加熱
B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol
C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵放出E1 kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A. 混合酸中NO3-物質的量為0.4mol
B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D. H2SO4濃度為5 mol·L－1
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【題目】有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質，在常溫下兩種物質兩兩間能發生反應最多有
A．4個 B．5個 C．6個 D．7個
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2
B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③
D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。
(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為___________。
(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數式表示）；
③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副產物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：
①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數是_________。
②3 min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。
③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大
C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成
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