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20．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	23gNa與足量H₂O反應完全后可生成N_A個H₂分子
	B．	1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成N_A個SO₃分子
	C．	標準狀況下，22.4LN₂和H₂混合氣中含N_A個原子
	D．	3mol單質Fe完全轉化為Fe₃O₄，失去8N_A個電子

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據反應后1mol鈉反應生成0.5mol氫氣來分析；
B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO₂；
C、N₂和H₂均為雙原子分子；
D、根據Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價來分析．

解答解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉與水反應時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5N_A個分子，故A錯誤；，
B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO₂，不是三氧化硫，故B錯誤；
C、標準狀況下，22.4LN₂和H₂混合氣的物質的量為1mol，而N₂和H₂均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2N_A個，故C錯誤；
D、Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價，故1mol鐵反應失去$\frac{8}{3}$mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe₃O₄失去8mol電子，即8N_A個，故D正確．
故選D．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl^-和Fe³⁺．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO₄•7H₂O的過程如下：

（1）稀硝酸腐蝕鋅板時表現出的性質是氧化性、酸性．
（2）與Al（OH）₃相似，Zn（OH）₂也是兩性氫氧化物，若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）₂會溶解．寫出Zn（OH）₂被溶解的離子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（3）濾液D中除了含有OH^-離子外，還含有的陰離子有Cl^-、NO₃^-（填離子符號）．
（4）步驟②中用蒸餾水多次洗滌的目的是洗去附著在沉淀上的Na⁺、Cl^-、NO₃^-等可溶性雜質離子，排除干擾．
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待測溶液點在試紙的中部，試紙顏色變化穩定后，與標準比色卡對比，讀出pH值．
（6）已知：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ•mol^-1
H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ•mol^-1
請寫出Fe³⁺發生水解反應的熱化學方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．

若往20mL 0.01mol•L^-1的HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	HNO₂的電離平衡常數：c點＞b點
	B．	若b點混合溶液顯酸性，則2c（Na⁺）=c（NO₂^-）+c（HNO₂）
	C．	c點混合溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂）＞c（H⁺）
	D．	d點混合溶液中：c（OH^-）=c（HNO₂）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．M，N，X，Y是原子序數依次增大的同一短周期元素（非稀有氣體），M，N是金屬元素，X，Y是非金屬元素．
（1）X原子的最外層電子數比次外層少2，該元素在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族．
（2）M，N最高價氧化物的水化物能反應生成鹽，反應的離子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）四種元素中，原子半徑最大的是Na，離子半徑最小的是Al³⁺．
（4）元素N與Y形成的化合物的水溶液與氨氣反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將鈉和過氧化鈉的混合物加入到足量的水中，生成的混合氣體點火爆炸恰好完全反應，則原混合物中Na、Na₂O₂的質量比是23：39．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用O₂將HCl轉化為Cl₂，可提高效益，減少污染．

（1）傳統上該轉化通過如圖1所示的催化循環實現．其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁，反應②生成1molCl₂（g）的反應熱為△H₂，則總反應的熱化學方程式為4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=2（△H₁+△H₂）（反應熱用△H₁和△H₂表示）．
（2）新型RuO₂催化劑對上述HCl轉化為Cl₂的總反應具有更好的催化活性．
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的α_HCl～T曲線如圖2，則總反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應α_HCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：增大壓強，平衡向正反應方向移動，α_HCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．
③下列措施中，有利于提高α_HCl的有BD．
A．增大n（HCl） B．增大n（O₂）
C．使用更好的催化劑 D．移去H₂O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl₂）的數據如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl₂）/10^-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以mol•min^-1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl₂用途廣泛，寫出用Cl₂制備漂白粉的化學反應方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p³；Cu的基態原子最外層有1個電子；
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al＞Si	N＜O	金剛石＞晶體硅	CH₄＜SiH₄

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．
0～t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動．t₁時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是Al在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）