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1．壞血病是由哪一種維生素缺乏所引起的（　　）
A．維生素AB．維生素B1C．維生素CD．維生B12

分析 壞血病是由于人體缺少維生素C造成的，據此解題．

解答 解：缺乏維生素A會患夜盲癥，缺乏維生素B會患腳氣病，壞血病是由于人體缺少維生素C造成的，
故選C．

點評 本題考查維生素，難度不大，注重營養健康、化學與生活的聯系，利用化學知識來解決生活中的問題即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，若1mol水蒸氣轉化成液態水放熱44kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） 的△H═+483.6kJ•mol-1
（2）乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是（　�。�
A．用中和法除去廢水中的酸B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C．用氯氣除去廢水中的懸浮物D．用臭氧除去廢水中的異味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．OC段離子反應方程式為H++OH-═H2O
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
C．溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+
D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 （Ⅱ）
①為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（NO）=0.05mol，Cl2的轉化率α1=75%．
②一定條件下的密閉容器中，要提高 （Ⅰ）中NO2的轉化率，可以采取的措施是ac
a．高壓 b．加入NaCl c．分離出ClNO d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應中有氣體生成．有人設計了如圖實驗方案，檢驗生成的氣體是否是乙烯．請按照要求填空：
（1）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應化學方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr該有機反應類型是消去反應．
（2）圖中左邊的試管中水的作用是吸收乙醇．
（3）除KMnO4酸性溶液外還可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）檢驗有乙烯生成，如果用溴水時還需要將氣體先通入水中嗎？不需要．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業合成尿素反應如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生下列反應并達到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s） 關于上述反應的平衡狀態下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的電子式為；
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）；
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2．現將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質的量濃度為0.17mol•L-1，則SiC的純度為57%；
（4）下列敘述正確的有②③（填序號）
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2
④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．
S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4
（1）①的實驗現象為發出淡藍色火焰，放出大量的熱，生成刺激性氣味的氣體；
（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的名稱為三氧化硫；
（4）反應④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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