Question

11．硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．
S$→_{①}^{O_{2}}$SO₂$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H₂SO₄$→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO₄
（1）①的實驗現象為發出淡藍色火焰，放出大量的熱，生成刺激性氣味的氣體；
（2）SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO₂具有還原性（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的名稱為三氧化硫；
（4）反應④的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）硫燃燒生成刺激性氣味二氧化硫，火焰為淡藍色；
（2）二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；
（3）A為二氧化硫和氧氣反應生成的物質，可判斷A為三氧化硫；
（4）反應④是硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸．

解答 解：（1）①為硫的燃燒，硫在空氣里燃燒發出淡藍色火焰，放出大量的熱，還能聞到刺激性氣味；
故答案為：發出淡藍色火焰，放出大量的熱，生成刺激性氣味的氣體；
（2）二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，反應為5SO₂+2KMnO₄KMnO4+2H₂O═K₂SO₄ +2MnSO₄+2H₂SO₄，即SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為它具有還原性，
故答案為：還原性；
（3）A為二氧化硫和氧氣反應生成的物質，可判斷A為三氧化硫，其化學式為SO₃；
故答案為：SO₃；
（4）反應⑤是硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評 本題考查了硫及其化合物性質的分析判斷，側重于基礎知識的考查，注意二氧化硫漂白性、還原性的辨別，本題難度不大．