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物質的制備

離子反應可以用于制備________、________、________、________等．如氯堿工業通過電解飽和________生產________、________和________；方程式為：________________．

答案：

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質的實驗裝置．圖1中：①氯氣發生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：
3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

（1）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有

（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　 B．飽和食鹽水　　　 C．濃硫酸　　　 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應的化學方程式為

3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂

，實驗結束后，將②中液體與適量CCl₄溶液混合，充分靜止、振蕩，現象為

分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色

．
（3）利用③反應后的溶液可制備KClO₃晶體，實驗過程：溶液→蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發濃縮時，當

出現少量晶體

時，應停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：

取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉淀則干凈

．
（4）④的產物中Ca（ClO）₂的質量明顯小于理論值．為探究產物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應）．則圖2中曲線I表示

ClO^-

離子的物質的量隨反應時間變化的關系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量為

0.25

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl₂．
②氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl₂+6OH^-=△5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是

除去氯氣中混有的氯化氫

．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣
與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂

7.15

g．
（2）小組成員發現，產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）．
①圖中曲線I表示

ClO^-

離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量為

0.25

mol．
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中

n(ClO-)

n(ClO3-)

7：6

．
（3）為了提高Ca（ClO）₂的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：

將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．據此對溴水與乙醛發生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：
Ⅰ．猜測：
（1）溴水與乙醛發生取代反應；
（2）溴水與乙醒發生加成反應；
（3）溴水與乙醛發生

反應．
Ⅱ．設計方案并論證：
為探究哪一種猜測正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
方案2：測定反應前用于溴水制備的Br₂的物質的量和反應后Br^-離子的物質的量．
（1）方案1是否可行？

？理由是

（2）假設測得反應前用于溴水制備的Br₂的物質的量為a mol，
若測得反應后n（Br^-）=

mol，則說明溴水與乙醛發生加成反應；
若測得反應后n（Br^-）=

mol，則說明溴水與乙醛發生取代反應
若測得反應后n（Br^-）=

mol，則說明猜測（3）正確．
Ⅲ．實驗驗證：某同學在含0.005molBr₂的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入過量AgN0₃溶液，得到淡黃色沉淀1.88g（已知反應生成有機物與AgNO₃不反應）．根據計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為

．
Ⅳ．拓展：
請你設計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強弱（填寫下表）．

實驗操作步驟	實驗現象	結論

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省福州市高三上學期第一次月考化學試卷 題型：實驗題

(12分)某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl₂。②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl₂+6OH^－5Cl^－+ClO₃^－+3H₂O。該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是；乙裝置的作用是______。

②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)₂______________g。

（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢。勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^－、ClO₃^－兩種離子的物質的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。①圖中曲線I表示_____________離子的物質的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質的量為______________mol。

（3）為了提高Ca(ClO)₂的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：______。

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