Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質溶液為H₂SO₄，電池放電時時的反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列對電池放電時的分析正確的是（　　）

A、Pb為正極被氧化

B、電子從PbO₂流向外電路

C、SO₄^2-向PbO₂處移動

D、電解質溶液pH不斷增大

Answer 1

分析：根據電池反應式知，放電時，鉛失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，電子從負極沿外電路流向正極，溶液中氫離子參加反應而導致溶液中氫離子濃度逐漸減小，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：A．根據元素化合價變化知，鉛失電子作還原劑而被氧化，則鉛作負極，故A錯誤；
B．該原電池中，鉛失電子作負極，二氧化鉛得電子作正極，導致從鉛沿導線流向正極二氧化鉛，故B錯誤；
C．該原電池放電時，硫酸根離子向負極鉛移動，氫離子向正極二氧化鉛移動，故C錯誤；
D．根據電池反應式知，硫酸參加氧化還原反應，則溶液中氫離子濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，根據元素化合價變化確定正負極，再結合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．