Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質溶液為硫酸，工作時反應為：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O

下列結論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化

B．SO₄^2—只向PbO₂極移動

C．電解質溶液密度不斷減小

D．溶液的pH值不斷減小

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據方程式：

原電池中失電子的物質為負極，所以Pb為負極，PbO₂為正極。又因負極Pb－2e^－===Pb^2＋進入溶液，溶液中SO₄^2—也向Pb極移動，生成難溶的PbSO₄，所以電解質溶液密度不斷減小。由于H^＋的物質的量濃度不斷減小，pH值不斷增大。綜上分析得出答案為C。