Question

某金屬氯化物M Cl₂27.0g含有0.4molCl^-，則M Cl₂的物質的量為________金屬M的相對原子質量為________．

Answer 1

0.2mol    64
分析：由化學式MCl₂可知，n（Cl^-）=2n（MCl₂），據此計算n（MCl₂），根據m=計算MCl₂的摩爾質量，進而確定MCl₂的相對分子質量，據此計算計算M的相對分子質量．
解答：27.0gMCl₂含有0.4molCl^-，由化學式MCl₂可知，n（Cl^-）=2n（MCl₂），故n（MCl₂）=×0.4mol=0.2mol，所以MCl₂的摩爾質量為=135g/mol，故相對分子質量為135，所以金屬M的相對分子質量為135-2×35.5=64，
故答案為：0.2mol，64．
點評：考查物質的量的有關計算，常用化學計量的有關計算等，比較基礎，注意根據化學式平衡物質與微粒的關系．