Question

在下列說法中正確的是（ ）
A．已知C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．1mol H₂與0.5mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱
C．1mol H₂SO₄與1mol Ba（OH）₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2A（l）+B（l）=2C（g）△H₁；2A（g）+B（g）=2C（l）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

【答案】分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量；
B、1mol氫氣和氧氣反應生成液態水放出熱量是燃燒熱；
C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀過程放熱；
D、氣體變化為液體放熱；
解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量，選項中生成的一氧化碳不是穩定氧化物，故A錯誤；
B、1mol氫氣和氧氣反應生成液態水放出熱量是氫氣的燃燒熱，選項中不知生成水的狀態，故B錯誤；
C、中和熱是強酸和強堿完全反應生成1mol水放出的熱量，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀過程放熱，1mol H₂SO₄與1mol Ba（OH）₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱不是中和熱，故C錯誤；
D、同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2A（l）+B（l）=2C（g）△H₁；2A（g）+B（g）=2C（l）△H₂，氣體變化為液體放熱，焓變是負值，則△H₁＞△H₂，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，熱化學方程式的分析應用，題目難度中等．