Question

在下列說(shuō)法中正確的是(   )

A．1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．同溫同壓下，已知兩個(gè)放熱反應(yīng)：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1；

2A(g)+B(g)=2C(1)  △H₂，則△H_l>△H₂

Answer 1

D

解析試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，A中沒(méi)有明確生成物水的狀態(tài)，不正確；碳完全燃燒的生成物是CO₂，不是CO，B不正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，C中水是2mol，C不正確；由于氣態(tài)物質(zhì)的能量高于液態(tài)物質(zhì)的能量，所以D中后者放出的熱量，但放熱越多，△H越小，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱以及反應(yīng)熱的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生的能量。該題的關(guān)鍵是明確燃燒熱、中和熱的概念，然后靈活運(yùn)用即可。