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【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收的能量為

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ

【答案】C

【解析】

試題分析：氫氣完全燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ/mol，即H—H鍵形成時放出熱量=（463×4－496－484）÷2=436kJ，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣根據成分不同分為貧氣和富氣，貧氣中甲烷的含量較多，富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對高一些。若要將它們液化，下列說法正確的是

A．貧氣易液化 B．富氣易液化

C．二者液化條件相同 D．減壓降溫均有利于兩者液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量是烴A的一半倍，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據以上實驗事實回答問題．

（1）推斷A、B兩烴的化學式．

A ；B ．

（2）A、B中 （填A、B的結構簡式）存在同分異構體，同分異構體的名稱是 ．（寫一個）

（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是_______，安裝F中導管時，應選用圖2中的___________。

（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是___________，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的性質說法正確的是

A．乙苯和鄰二甲苯屬于同分異構體

B．苯和苯乙烯屬于同系物

C．糖類和蛋白質都屬于天然高分子化合物

D．植物油和礦物油都屬于油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在新疆吐魯番和海南省兩地，哪個地區鐵生銹相對慢一些？為什么？

（2）寫出鋼鐵腐蝕的電極反應式（包括吸氧腐蝕和析氫腐蝕）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同質量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件

①鋅粒

②鋅片

③鋅粉

④10%的硫酸

⑤20%的硫酸

⑥98%的硫酸

⑦加熱

⑧用冰冷卻

⑨不斷攪拌

⑩迅速加入鋅后靜置

A．②⑤⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水MgSO4， 固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g.

回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是 ，作用是 .

（2）碎瓷片的作用是 .

（3）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 .

（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_________

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 .

（6）本實驗的產率是 .a．30% b．40% c．50% d．60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．反應熱是1 mol物質參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0

C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

D．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓的差值來決定

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