Question

現有NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物7.4g，加熱到反應完全，并讓產生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
（1）殘留固體的成分是

 

，質量是

 

g．
（2）原混合物中NaHCO₃的質量是

 

g．
（3）求出x的值（要求有計算過程）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃?xH₂O

△   .

Na₂CO₃ +xH₂O，測得B管增重3.78克為生成的水的質量，C管增重0.44克為生成的CO₂的質量，殘留固體為碳酸鈉，根據質量守恒計算殘留固體質量；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，根據二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸氫鈉的質量；
（3）根據根據二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸氫鈉分解生成水的質量，進而計算碳酸鈉晶體分解生成水的質量，再計算碳酸鈉晶體的質量，根據方程式計算x的值．

解答： 解：（1）加熱發生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃?xH₂O

△   .

Na₂CO₃ +xH₂O，測得B管增重3.78克為生成的水的質量，C管增重0.44克為生成的CO₂的質量，殘留固體為碳酸鈉，根據質量守恒，殘留固體質量=7.4g-3.78g-0.44g=3.18g，
故答案為：Na₂CO₃；3.18；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳為0.44g，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
168               44
m（NaHCO₃）         0.44g
所以m（NaHCO₃）=

0.44g×168

44

=1.68g
故答案為：1.68；
（3）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
                      44    18
                     0.44g  0.18g
故碳酸鈉晶體加熱分解生成水的質量=3.78g-0.18g=3.6g，碳酸鈉晶體的質量=7.4g-1.68g=5.72g，
Na₂CO₃?xH₂O

△   .

Na₂CO₃ +xH₂O
（106+18x）            18x
5.72g                 3.6g
所以（106+18x）：18x=5.72g：3.6g
解得x=10
答：x的值是10．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式有關計算，明確發生的反應是解題關鍵，綜合考查學生分析問題、處理數據的能力，難度中等．