Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是

 

．
（2）②、③、⑦的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是

 

．
（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型為

 

；該化合物的電子式為

 

．
（4）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：

 

．
（5）硒（Se）是人體必需的微量元素，與④同一主族，Se原子比④的原子多兩個電子層，則Se的原子序數為

 

，其最高價氧化物對應的水化物化學式為

 

．
（6）在高溫條件下，⑥的單質可與Fe₃O₄發生置換反應生成Fe，寫出該反應的化學方程式：

 

．
（7）⑧的氣態氫化物的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出氫化物燃燒反應的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，氫化物越穩定；
（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成；
（4）⑥的最高價氧化物為氧化鋁，⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（5）處于過渡元素之后，Se與O原子序數相差為三、四周期容納元素種數；最高正化合價為+6，據此書寫最高價氧化物的化學式；
（6）Al與四氧化三鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁與Fe；
（7）1mol硫化氫燃燒生成二氧化硫（g）與水（l）放出的熱量為燃燒熱，據此書寫．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞Si＞O，故答案為：Na＞Al＞Si＞O；
（2）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：NH₃＞CH₄＞SiH₄，故答案為：NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，含有離子鍵、共價鍵，其電子式為：，故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（4）⑥的最高價氧化物為氧化鋁，⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）處于過渡元素之后，Se與O原子序數相差為三、四周期容納元素種數，故Se的原子序數=8+8+18=34；最高正化合價為+6，最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂SeO₄，故答案為：34；H₂SeO₄；
（6）Al與四氧化三鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁與Fe，反應方程式為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
（7）硫化氫的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，則硫化氫燃燒反應的熱化學方程式：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol，
故答案為：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，側重對元素周期律及化學用語的考查，注意理解同主族元素原子序數關系．