Question

工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2—的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).試回答：
（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極________，陰極________.
（2）Cr₂O₇^2—轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：________.
（3）電解過(guò)程Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀是怎么產(chǎn)生的？
________.
（4）能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？________（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由________.

Answer 1

Fe－2e^－===Fe^2＋    2H^＋＋2e^－===H₂↑    6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2—＋14H^＋===6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O    在陰極反應(yīng)及Cr₂O₇^2—與Fe^2＋反應(yīng)的過(guò)程中，將消耗大量的H^＋，使溶液pH上升，促使Fe^3＋、Cr^3＋水解并最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀    不能    因?yàn)殛?yáng)極產(chǎn)生的Cu^2＋不能使Cr₂O₇^2—還原到低價(jià)
（1）電解時(shí)陽(yáng)極失去電子，所以反應(yīng)式是Fe－2e^－===Fe^2＋；陰極得到電子，因此溶液中的氫離子在陰極放電，反應(yīng)式是2H^＋＋2e^－===H₂↑。
（2）陽(yáng)極產(chǎn)生的亞鐵離子具有還原性，能把Cr₂O₇^2—還原成Cr^3＋，方程式為6Fe^2＋＋Cr₂O＋14H^＋===6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。
（3）根據(jù)陰極電極反應(yīng)式及6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2—＋14H^＋===6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O可知，反應(yīng)過(guò)程中將消耗大量的H^＋，使溶液pH上升，促使Fe^3＋、Cr^3＋水解并最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀。
（4）如果銅作陽(yáng)極，則陽(yáng)極產(chǎn)生銅離子，而Cu^2＋不能使Cr₂O₇^2—還原到低價(jià)，所以不能代替。