鉻是一種用途廣泛的化工原料，同時也是一種嚴重的污染物，且六價鉻具有強烈的致癌作用．工業上為了處理含Cr2O
的酸性廢水，按下面的方法處理：往工業廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；以鐵為電極進行電解，從而使溶液的pH不斷增大，廢水由酸性轉化為堿性，經過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，過濾回收沉淀，工業廢水中鉻的含量己低于排放標準．
試回答：
(1)加入適量的NaCl是為了________
(2)電極反應式：陽極________，陰極________
(3)由Cr2O
變為Cr3十的離子方程式為________
(4)工業廢水由酸性變堿性的原因為________
(5)能否改用石墨或銅電極________(填“能”或“不能”)，原因為________
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
Ni（CO）4（g） 該反應的△H
| 10 |
| 11 |
| ||
| 氫離子 |
| 石灰水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ▲ 極 (填：“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量 ▲ (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。
(2)根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于 ▲ mol·L－1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO42－
Cr3＋
Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質量為278) ▲ Kg(保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量 ▲ (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發生的反應為：2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。
(2)根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于 ▲ mol·L－1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO42－
Cr3＋
Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質量為278) ▲ Kg(保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH
▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ▲ 極 (填：“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量 ▲ (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。
(2)根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于 ▲ mol·L－1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO42－
Cr3＋
Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質量為278) ▲ Kg(保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源：2011年浙江省金華一中高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題
轉化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應的平衡常數K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=______．
Cr3+
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬______Kg（保留兩位小數）．
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