Question

金屬元素(前18號)甲-戊在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，判斷正確的是

甲	乙
丙	丁	戊 A．原子半徑：丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙 C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙 試題答案 練習(xí)冊答案 在線課程 C 略 練習(xí)冊系列答案 名校考題系列答案 課課通課時作業(yè)系列答案 培優(yōu)提高班系列答案 全優(yōu)訓(xùn)練單元過關(guān)系列答案 奪冠訓(xùn)練單元期末沖刺100分系列答案 新思維小冠軍100分作業(yè)本系列答案 名師指導(dǎo)一卷通系列答案 期末小狀元系列答案 同步學(xué)習(xí)目標(biāo)與檢測系列答案 師大名卷系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！ 高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！ 高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！ 更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>> 相關(guān)習(xí)題 科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題 （7分）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 試回答： （1）當(dāng)x－y=10時，該粒子為                      （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”） （2）寫出y =3與y =7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                            。 （3）當(dāng)y=8時，粒子可能為                                                                                 。 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題 已知D、E、F均是短周期元素形成的單質(zhì)， E的氧化物對應(yīng)的水化物為中強堿，F(xiàn)為黑色固體， A、D為無色氣體，B、C的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的變化關(guān)系如右圖所示（個別生成物略去），回答以下問題： （1）寫出A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。 （2）寫出與E同周期的最活潑非金屬單質(zhì)的實驗室制法的化學(xué)方程式：           。 （3）寫出C的溶液與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                           。 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題 閱讀資料，獲取信息，回答問題。 (A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C的原子序數(shù)為24；D2+的電子排布式和Ar相同。 (B)兩元素電負(fù)性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價鍵。 (C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I1 (KJ·mol-1)： （1）.A原子的軌道表示式為       ，B原子的價電子排布式為        ，C原子的電 子排布式為           ，D在周期表中的位置為________周期________族。 (2).電負(fù)性最小的元素位于      族，第一電離能最大的元素是（填元素符號）      ； 鋰元素的電負(fù)性取值范圍為    ＜x（Li）＜     ；A12S3屬      化合物 （3）標(biāo)出化合物OF2、    LiAlH4中各元素的化合價（寫在元素符號上）。 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)中均可能具有正四面體構(gòu)型 C．若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)，則生成的鹽僅有一種 D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z形成的對應(yīng)氫化物的熔沸點前者高于后者 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題 電子構(gòu)型為[Ar] 3d54s2的元素是 A．稀有氣體 B．過渡元素 C．主族元素 D．鹵族元素 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題 某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是 A．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈 B．其原子半徑比鉀原子半徑小 C．其碳酸鹽易溶于水 D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題 下列關(guān)于原子半徑的周期性變化描述不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
A．元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
B．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小
C．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大
D．電子層數(shù)相同時，有效核電荷數(shù)越大，對外層電子的吸引作用越強

Answer 1

C

略