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下列關于原子半徑的周期性變化描述不嚴謹的是

A．元素

的原子半徑隨元素原子序數的遞增呈周期性變化

B．同周期元素隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小

C．同主族元素隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大

D．電子層數相同時，有效核電荷數越大，對外層電子的吸引作用越強

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數比為
2 ： 1的離子化合物丙。
(1) D的原子結構示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
(2) 下列說法正確的有（2分)。
①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                      (2分)。將燃燒產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                   (2 分)。
(4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe^-微粒與18e^-微粒反應的離子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，堿性最強的是

A．NaOH

B．Mg(OH)₂

C．Al(OH)₃

D．KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數為n，A²^＋離子比B²^－離子少8個電子，則B的原子序數為
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是

A．Cl₂與H₂反應生成HCl，而S與H₂反應生成H₂S

B．Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS

C．Cl₂能與水反應，而S不與水反應

D．Cl原子最外層電子數為7，而S原子最外層電子數為6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．原子的半徑：Y大于Z

B．氫化物的穩定性：X高于Y

C．高價氧化物水化物的酸性：X大于Y

D．原子序數：Z=Y+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（）

A．氧化性強弱：F₂＜Cl₂	B．金屬性強弱：K＜Na
C．氫化物穩定性：H₂S＜HCl	D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y₂X₃已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是

A．n－3

B．n－1

C．n+5

D．n+2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬元素(前18號)甲-戊在元素周期表中的相應位置如圖所示，判斷正確的是

甲

乙

丙

丁

戊

A．原子半徑：丙<丁<戊	B．金屬性：甲>丙
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊	D．最外層電子數：甲>乙

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