Question

常溫時(shí)，將V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是

A.若混合溶液的pH=7，則c₁V₁＞c₂V₂  

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，則溶液中c (NH₄⁺) = c (Cl^-)

C.若混合溶液的pH=7，則溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則可能有c₁ = c₂

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】氨水是弱堿，若恰好反應(yīng)，則生成的氯化銨水解，溶液顯酸性。如果顯中性，說明氨水是過量的，A、D正確，B不正確。根據(jù)電荷守恒c (H⁺) +c (NH₄⁺) = c (Cl^-)＋c (OH^-)可知，如果混合溶液的pH=7，則溶液中c (NH₄⁺)＝c (Cl^-)，C不正確。答案選AD。