Question

常溫時，將V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂ mol/L的燒堿溶液中，下列結論正確的是（　　）

A．若混合溶液的pH＞7，則混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

B．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

C．若V₁=V₂，且混合溶液pH＜7，則必有c₁＜c₂

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，則混合溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據溶液呈電中性分析；
B．根據溶液呈電中性分析；
C、根據溶液電中性和物料守恒聯式求解；
D．如c₁＜c₂，則c₁V₁＜c₂V₂，堿過量．

解答：解：A．根據溶液呈電中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若混合溶液的pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．若混合溶液的pH=7，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據溶液呈電中性：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．如c₁＜c₂，則c₁V₁＜c₂V₂，堿過量，反應后溶液呈堿性，則pH＞7，故C錯誤；
D．若V₁=V₂，c₁=c₂，根據溶液呈電中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者聯式可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意醋酸為弱電解質這一特點，結合溶液電中性和物料守恒解答本題．