Question

6．下列敘述正確的是（　　）

• A． 鋁制容器可盛裝熱的濃H₂SO₄
• B． AgI膠粒在電場中自由運動
• C． K與水反應比Li與水反應劇烈
• D． 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

Answer 1

分析 A．加熱條件下，鋁和濃硫酸反應；
B．AgI膠粒帶電荷，在電場中定向移動；
C．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈；
D．鉛蓄電池放電時，負極電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正極電極反應式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O．

解答 解：A．加熱條件下，鋁和濃硫酸反應生成硫酸鋁和二氧化硫，常溫下二者發生鈍化現象，所以鋁制容器不能盛放熱的濃硫酸，故A錯誤；
B．AgI膠粒帶電荷，在電場中定向移動，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，金屬性K＞Li，所以K與水反應比Li與水反應劇烈，故C正確；
D．鉛蓄電池放電時，負極電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正極電極反應式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，根據電極反應式知，正負極質量都增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬性強弱判斷、原電池原理、鋁的性質、膠體等知識點，綜合性較強，側重考查元素化合物知識及基本理論，易錯點是D選項，能正確書寫電極反應式即可解答，題目難度不大．