Question

1．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）Fe₃C晶體中碳元素為-3價，則其中基態鐵離子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s¹．
（4）甲醇（CH₃OH）分子內的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）   分子內的O-C-H鍵角．
（5）BF₃和NF₃都是四個原子的分子，BF₃分子的立體構型是平面三角形，而NF₃分子的立體構型是三角錐形的原因是BF₃中B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF₃中N的雜化類型為sp³，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形
（6）某配合物的分子結構如右圖所示，①其分子內不含有AC（填序號）．
A．離子鍵   B．極性鍵    C．金屬鍵
D．配位鍵   E．氫鍵   F．非極性鍵．
②其分子中碳原子的雜化方式為sp²和sp³ 雜化．

Answer 1

分析 （1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
（2）根據共用電子對偏向電負性大的原子進行解答；
（3）Fe₃C晶體中碳元素為-3價，則其中基態鐵離子的電子排布式為：[Ar]3d⁶4s¹；
（4）根據δ鍵和孤對電子數判斷分子的立體構型以及鍵角；
（5）根據價電子對數判斷其雜化類型，根據形成的雜化軌道判斷其空間構型；
（6）①根據圖可知，碳氮之間為雙鍵，其中之一為π鍵，氮和鎳之間電子對由氮原子單方面提供為配位鍵，其它都為共價鍵，據此答題；
②其分子中碳原子的雜化方式為sp²和sp³．

解答 解：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序為：Li＜B＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；
故答案為：3；
（2）共用電子對偏向電負性大的原子，CH₄中共用電子對偏向C，則電負性C＞H；SiH₄中共用電子對偏向H，則電負性H＞Si，所以C、Si、H的電負性大小關系為：C＞H＞Si，
故答案為：C＞H＞Si；
（3）Fe₃C晶體中碳元素為-3價，則其中基態鐵離子的電子排布式為：[Ar]3d⁶4s¹，故答案為：[Ar]3d⁶4s¹；
（4）甲醇分子內碳原子形成4個σ鍵，雜化方式為sp³雜化，鍵角小于120°，甲醛分子內碳原子形成3個σ鍵，雜化方式為2雜化，鍵角為120°；所以甲醇（CH₃OH）分子內的O-C-H鍵角 小于甲醛（H₂C═O）分子內的O-C-H鍵角；
故答案為：小于；
（5）BF₃中價電子對數為：$\frac{3+3}{2}$=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF₃中價電子對數為：$\frac{5+3}{2}$=4，形成了四條雜化軌道，即N的雜化類型為sp³，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形；
故答案為：BF₃中B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF₃中N的雜化類型為sp³，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形；
（6）①根據圖b可知，碳氮之間為雙鍵，其中之一為π鍵，氮和鎳之間電子對由氮原子單方面提供為配位鍵，其它都為共價鍵，故答案為：AC；
②其分子中碳原子的雜化方式為sp²和sp³，故答案為：sp²和sp³．

點評 本題考查電離能、電負性、核外電子排布，分子構型的判斷，難度不大，應根據價電子對數=孤電子對數+共價鍵數判斷．