Question

可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂 
②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變   
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變  
④NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變   
⑤恒溫恒容時，密度保持不變  
⑥正反應(yīng)速率υ（H₂）=0.6mol?L?min^-1，逆反應(yīng)速率υ（NH₃）=0.4mol?L?min^-1．

• A、①③④⑤
• B、①②③④⑥
• C、①③⑤⑥
• D、全部

Answer 1

分析：反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答：解：①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵斷裂，所以能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
③反應(yīng)是一個氣體體積改變的反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
④反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變能證明說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤恒溫恒容時，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以氣體密度始終不變，所以不能判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑥正反應(yīng)速率υ（H₂）=0.6mol/（L?min^-1），逆反應(yīng)速率υ（NH₃）=0.4 mol/（L?min^-1），逆反應(yīng)速率υ（H₂）=0.6 mol/（L?min^-1），則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實質(zhì)以及判斷的依據(jù)．