Question

可以證明可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變；④恒溫恒容下的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；⑥恒溫恒壓下的反應(yīng)，密度不再改變；⑦正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

A．全部

B．②④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

Answer 1

分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答：解：①無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，就有3個(gè)H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
②只要一個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí)就要形成6個(gè)N-H，而已知又有6個(gè)N-H鍵斷裂，說明N-H斷裂和形成的數(shù)目相同，即NH₃的物質(zhì)的量保持不變，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③根據(jù)質(zhì)量守恒，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體混合物的都質(zhì)量不變，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
④該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，所以反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變，能證明說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥恒溫恒壓時(shí)，氣體物質(zhì)的量減少，體積減小，密度增大，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑦v_正（H₂）表示消耗H₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（H₂）：v_逆（NH₃）=3：2，充分說明向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故②④⑤⑥⑦正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，要注意把握平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)以及判斷的依據(jù)．