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15．下列關于鐵、銅元素的描述中，正確的是（　　）
A．兩元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
B．兩者均能被潮濕空氣腐蝕
C．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
D．鐵絲和銅絲在氯氣里燃燒均生成二價氯化物

分析 A．Cu位于周期表ⅠB族；
B．鐵、銅易發生腐蝕；
C．氧化性Fe3+＞Cu2+；
D．鐵與氯氣生成氯化鐵．

解答 解：A．Fe均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，Cu位于周期表ⅠB族，故A錯誤；
B．鐵、銅易發生腐蝕分別生成鐵銹、銅綠，故B正確；
C．氧化性Fe3+＞Cu2+，故C錯誤；
D．氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣生成氯化鐵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）銅既能與稀硝酸反應．也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：
Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （未配平）
①硝酸在該反應中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發生如下反應：
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反應方程式，并表示電子轉移的方向和數目．
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應中30mol CuSO4可氧化P4的物質的量是1.5mol．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解，減小工業廢氣對環境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經高溫還原制得．轉化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=3.25．寫出鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．肉制品加工中，使用護色劑--亞硝酸鈉必須嚴格控制用量，確保食品安全．某一反應體系共有反應物和生成物六種物質：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知該反應中NaNO2只發生了如下過程：NaNO2→NO．下列有關說法不正確的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
B．若有1mol電子轉移，則氧化產物的物質的量是0.5mol
C．據此反應原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗NO${\;}_{2}^{-}$的存在
D．若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氟及其化合物的發現史充滿艱辛，現在氟及其化合物在生產生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）氟單質極其活潑，化學家于1986年首次制得氟氣，三步反應原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+2O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2  （反應①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應①配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，
B．反應②③都是氧化還原反應
C．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉移的電子總數是4NA個
（2）牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應的平衡常數為6.8×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是（　　）
A．20mL 2mol•L-1B．10mL 5mol•L-1C．20mL 3mol•L-1D．10mL 3mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法法正確的是（　　）
A．可用氨水除去試管內壁上的銀鏡
B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
C．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D．鋅與稀硫酸反應時，要加快反應速率可滴加少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．10g 質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數為0.6NA
B．將標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C．在反應KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數為7NA
D．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定質量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應按下式進行：2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑，結果得到16g RO和11.2L氣體（標準狀況下），R的摩爾質量為64g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，一定量冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電性如下圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．pH值：b＞a＞c
B．與鋅反應起始速率：a=b=c
C．水電離的c（H+） c＞a＞b
D．加入足量的NaHCO3固體，產生氣體體積：a＞b＞c

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同步練習冊答案
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