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10．把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL 2mol•L^-1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是（　�。�

A．

20mL 2mol•L^-1

B．

10mL 5mol•L^-1

C．

20mL 3mol•L^-1

D．

10mL 3mol•L^-1

分析混合后溶液中HCl濃度相等，則混合溶液中X濃度越大，反應速率越快，則X的物質的量最大．

解答解：混合后溶液中HCl濃度相等，則混合溶液中X濃度越大，反應速率越快，則X的物質的量最大．
A．X物質的量為0.02L×2mol/L=0.04mol；
B．X物質的量為0.01L×5mol/L=0.05mol；
C．X物質的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；
D．X物質的量為0.01L×3mol/L=0.03mol，
故選：C．

點評本題考查濃度對反應速率影響，難度不大，注意混合后溶液中濃度越大反應速率越快．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

有一透明溶液，可能含有較大量的NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺中的某一種或幾種，取此溶液做下列試驗
a．取少量溶液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
b．另取少量溶液，加入過氧化鈉粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出無色無味的氣體．
其加入過氧化鈉的物質的量與析出沉淀的物質的量的關系如圖：
（1）溶液中一定含有的離子為：SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺；
（2）溶液中肯定不含的離子為：H⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺；
（3）溶液中可能含有的離子為：Na⁺；
（4）寫出過氧化鈉與水反應方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（5）寫出AB段的離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	小蘇打和鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	氫氧化鋁溶于強堿：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	C．	氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	碳酸鈣與醋酸反應：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、NH₄⁺中的幾種離子，請回答：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe²⁺、MnO₄^-（填離子符號）．
（2）取少最試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加入過量的稀NaOH溶液加熱，產生刺激性氣味的氣體，則產生該氣體的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有D
A．Cl^- B．OH^- C．CO₃^2- D．NO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．請回答下列問題：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態S的價電子排布式為3s²3p⁴．與Cu同周期且最外層電子數相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO₄^3-的空間構型是正四面體，其中P原子的雜化方式為sp³．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1molCN^-中含有的π鍵數目為2N_A．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm³．
（6）表中列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經驗規律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸（H₃PO₃）也是中強酸，它的結構式為

．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于鐵、銅元素的描述中，正確的是（　�。�

	A．	兩元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
	B．	兩者均能被潮濕空氣腐蝕
	C．	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺
	D．	鐵絲和銅絲在氯氣里燃燒均生成二價氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
	B．	雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O
	C．	向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	D．	Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種物質都是化合物，轉化關系如圖所示，其中D是最常見的溶劑．

（1）根據上圖推斷，C是CO₂，D是H₂O，E是Ca（OH）₂（填寫化學式）．
（2）寫出反應②的化學方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂，反應④的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）反應④屬于復分解反應，上述轉化過程中不涉及置換反應（填寫基本反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鑒別乙烯、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別（　�。�

	A．	先后通入溴水和澄清石灰水
	B．	點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水
	C．	點燃后罩上干燥的冷燒杯
	D．	點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯

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