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對于工業制硫酸中接觸室內的反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0 。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發生移動的是：

A．升高溫度	B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO₃	D．加入催化劑V₂O₅

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H₂(g)＋X₂(g)

HX(g)的平衡常數為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A．5%　

B．17%

C．25%

D．33%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)+2Y(s)

bZ(g)

。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息判斷，下列說法中正確的是（）

A．用X表示0~10 min內該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化學方程式中a:b=1:3

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發生如下反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，一段時間后反應達到平衡。對該反應描述不正確的是

A．達平衡時CO的物質的量達到最小

B．此間CO₂和 H₂的濃度總是相等

C．未達平衡前正反應速率總是大于逆反應速率

D．若在CO中引入¹⁸O,則達平衡時，¹⁸O只可能存在于CO和CO₂中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，建立平衡2NO₂ (g)

N₂O₄(g)，以下說法正確的是

A．恒溫恒容，再充入NO₂，達到新平衡時，NO₂的體積分數增大

B．恒溫恒容，再充入N₂，達到新平衡時，容器內顏色變淺

C．恒溫恒壓，再充入N₂O₄，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質量增大

D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO₂的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應：A(g)＋3B(g)　　2C(g)達到平衡的標志是（　　）

A．A、B、C的濃度相等
B．容器中壓強不再變化
C．單位時間消耗

mol A，同時生成2n mol C
D．A、B、C的分子數比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。

（1）容器中發生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將向________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）
（4）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業廢水中常含有一定量的

，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是。
a．Cr

和CrO

的濃度相同
b．2v (Cr

) ="v" (CrO

)
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr

離子，需要 mol的FeSO

·7H

O。
（4）第③步生成的Cr(OH)

在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)

的溶度積

，要使c（Cr³⁺）降至10

mol/L，溶液的pH應調至。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr

的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)

沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                                      。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                              。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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