Question

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，一段時間后反應(yīng)達到平衡。對該反應(yīng)描述不正確的是

A．達平衡時CO的物質(zhì)的量達到最小

B．此間CO2和 H2的濃度總是相等

C．未達平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率

D．若在CO中引入18O,則達平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中

Answer 1

D

A正確，可逆反應(yīng)達到平衡即為可逆反應(yīng)所能達到的限度，即最大轉(zhuǎn)化率，固平衡時反應(yīng)物的濃度最小；B正確，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，CO(g)與H₂O(g)以1：1形式反應(yīng)，且起始加入的量也為1：1，所以CO₂和 H₂的濃度總是相等；C正確，未平衡前，反應(yīng)總是向正反應(yīng)方向進行，即平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率；D錯，若在CO中引入¹⁸O,則達平衡時，¹⁸O可能存在于CO和CO₂中和H₂O(g)中。