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將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a_________7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。
（2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A^-）與（Na⁺）的大小關系是___________。
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HA是__________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________ 。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的  =___________ mol·L^-1。

（1）＞
（2）C
（3）弱  ；Na⁺＞A^-＞OH^-＞H⁺
（4）10^-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

9.25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

則下列說法正確的是（　　）

A．第①組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-9 mol?L^-1

B．第②組中c＞0.2，所得混合溶液中離子濃度c（A^-）＞c（Na⁺）

C．第③組所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．25℃時，將0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中A^-離子濃度大于第③組所得混合溶液中A^-離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?佛山模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a

7，則HA是強酸；若a

＞

7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2

否

（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙組實驗結果分析，HA是

弱

酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol*L^-1）	NaOH物質的量濃度（mol*L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況表明，HA是

弱酸

（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c

＞

0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度

＞

NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）與溶液中的c（OH^-）之比為

10^-4：1

．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?揭陽二模）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現有濃度為0.1mol?L^-1的五種電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是

④②①③⑤

（填編號）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是

⑤

（填編號）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，試寫出可能發生的化學反應方程式：

NaAlO₂+H₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃↓、NaHCO₃+NaAlO₂+H₂O=Na₂CO₃+Al（OH）₃↓、

；
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考慮乙組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸

；
乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c （OH^-）=

10^-6

mol/L．
求出該混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na⁺）-c （A^-）=

（10^-6-10^-8）mol/L

；
II．c （OH^-）-c （HA）=

10^-8mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號	c（HA）/mol?L^-1	c（NaOH）/mol?L^-1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

下列判斷不正確的是（　　）

A．c₁一定大于0.2 mol?L^-1

B．HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-

C．甲反應后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D．乙反應后溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

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