Question

（2011?佛山模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a

=

7，則HA是強酸；若a

＞

7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2

否

（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關系是

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）丙組實驗結果分析，HA是

弱

酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）酸堿的物質的量相等，如為強酸，反應后溶液呈中性，如為弱酸，反應后溶液呈酸性；
（2）從溶液電中性的角度分析；
（3）等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于NaOH為強堿，則該酸為弱酸．
（4）等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH^-）=

Kw

C(H+)

．

解答：解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質的量相等，如a=7，說明反應后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應后呈堿性，則HA是弱酸，
故答案為：a=7，a＞7；
（2）反應后溶液呈中性，如HA為強酸，則c=0.2，如HA為弱酸，則c＞0.2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0.2，
由于反應后溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據溶液呈中性，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
所以c（A^-）=c（Na⁺），故答案為：否；c（A^-）=c（Na⁺）；
（3）等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于NaOH為強堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，則
c（Na⁺）＞c（A^-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：弱；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10^-9 mol/L，等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L．
故答案為：10^-5．

點評：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度中等，本題注意分析表中數據，從弱電解質的電離和鹽類水解的角度解答，學習中注重相關規律和方法的積累．