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18.良好的生態環境可以提升生活質量.
①近兩年來,全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣.導致霧霾形成的主要污染物是d(選填字母).
a.SO2         b.NO2         c.CO2          d.PM2.5
②以下物質垃圾不屬于“”標志的是c(選填字母).
a.廢報紙         b.廢鋁制的易拉罐       c.煙蒂、渣土
③綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和甘油(填名稱).

分析 ①導致霧霾形成的主要污染物是固體粉塵;
②題目中標志為可回收、循環利用垃圾;
③“地溝油”屬于油脂,油脂水解生成高級脂肪酸與甘油;

解答 解:①.SO2 導致酸雨,NO2導致酸雨、光化學煙霧,CO2導致溫室效應,導致霧霾形成的主要污染物是固體粉塵,故答案為:d;
②題目中標志為可回收、循環利用垃圾,廢報紙、廢鋁制的易拉罐都可以回收、重新利用,而煙蒂、渣土不能,故答案為:c;
③“地溝油”屬于油脂,油脂水解生成高級脂肪酸與甘油,以獲取高級脂肪酸和甘油,故答案為:甘油.

點評 本題考查化學與生活,題目比較綜合,涉及環境污染和油脂的水解等,難度不大,注意對基礎知識的全面掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.氮和硫的氧化物有多種,其中SO2和NOx都是大氣污染物,對它們的研究有助于空氣的凈化.
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)  K2△H2<0 (Ⅱ)
則4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示)
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡.測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,NO的轉化率α1=75%.其他條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2>α1(填“>”“<”或“=”).
(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題.NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2.已知NO2-的水解常數Kh=2×10-11 mol•L-1,常溫下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH為5,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為50.
(4)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2.陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉化為無害氣體,同時有SO42-生成.該反應的離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O.
(5)某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀.查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP=5.48×10-7,飽和亞硫酸中c(SO32-)=6,3×10-8 mol•L-1.將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,不能(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是若溶液中c(Ba2+)=0.1 mol•L-1,c(SO32-)=6,3×10-8mol•L-1,其濃度積Q=c(Ba2+)×c(SO32-)<0.1×6.3×10-8=6.3×10-9<Ksp(BaSO3)=5.48×10-7(請寫出必要的推斷過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.隨著生活水平的提高,人們越來越關注營養平衡和自身的健康.
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成C6H12O6(化學式),該物質在人體內被氧化,為人提供能量,該反應過程可表示為C6H12O6+6O2═6CO2+6 H2O.
②維生素C也稱抗壞血酸.它能使紫色石蕊溶液變紅,說明維生素C具
有酸性,在人體中能使血液中Fe3+轉變為Fe2+,說明維生素C具有還原性.維生素C的主要攝入途徑是新鮮蔬菜或水果.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.NA為阿佛加德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A.17 g NH3所含氫原子數目為3NA
B.1L 1mol/L的鹽酸溶液中,含氯化氫分子數為NA
C.標準狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數為0.5 NA
D.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.閱讀下面信息,回答問題:①一個體重為50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亞鐵離子易被吸收,給貧血病人補鐵時,應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C(化學式C6H8O6)可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收.
②如果想獲取抗氧化維生素C,可以喝鮮榨果汁. 某課外活動小組測定了某鮮榨橙汁中維生素C的含量,20.00mL待測鮮榨橙汁中加入濃度為7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好發生反應.反應方程式為:I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
則:
(1)信息分別介紹了人體內和海水中亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物)相互轉化的事實、方法和途徑.這說明亞鐵離子具有還原性,鐵離子具有氧化性.
(2)維生素C的摩爾質量為176g/mol;①中的維生素C是還原劑;
②中鮮榨橙汁中維生素C的含量是0.01mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.(1)1.7g NH3有1mol質子,
(2)0.1mol H2O共有6.01×1023個電子
(3)9.03×1023個CO2的物質的量1.5 mol,其中,含有1.5mol C,1.806×1024個O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用于配制一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法中正確的是(  )
A.1molS的質量是32g/molB.27g鋁的物質的量為1
C.CO的摩爾質量為28g/molD.2H2O的摩爾質量為18g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素.請填寫下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第4周期Ⅷ族.
(2)寫出C、G物質的化學式,CFeCl2       GAl2O3
(3)寫出①、④、⑥反應的化學方程式.
反應①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
反應④2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
反應⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)寫出A與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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