Question

3．（1）1.7g NH₃有1mol質子，
（2）0.1mol H₂O共有6.01×10²³個電子
（3）9.03×10²³個CO₂的物質的量1.5 mol，其中，含有1.5mol C，1.806×10²⁴個O．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算氨氣的物質的量，每個分子含有10個質子；
（2）每個水分子含有10個電子，電子物質的量為水分子的10倍，再根據N=nN_A計算；
（3）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算二氧化碳的物質的量，碳原子物質的量等于二氧化碳的物質的量，氧原子數目為二氧化碳分子的2倍．

解答 解：（1）1.7g 氨氣的物質的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，每個分子含有10個質子，含有質子物質的量為0.1mol×10=1mol，故答案為：1；
（2）每個水分子含有10個電子，0.1mol H₂O共有電子為0.1mol×10×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案為：6.02×10²³；
（3）9.03×10²³個CO₂的物質的量$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，含有碳原子為1.5mol，含有氧原子為9.03×10²³×2=1.806×10²⁴，
故答案為：1.5；1.5；1.806×10²⁴．

點評 本題考查物質的量有關計算，掌握以物質的量為中心的計算，注意對化學式意義的理解，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．