【題目】目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.①、②、③三步反應均釋放能量
B.該反應進程中有兩個過渡態
C.第③步反應原子利用率為100%
D.總反應速率由第①步反應決定
【答案】D
【解析】
根據過渡態理論，反應物轉化為生成物的過程中要經過能量較高的過渡態，過渡態的平均能量與反應分子的平均能量之差為反應的活化能，活化能越大，反應速率越慢，決定總反應的反應速率；反應過程是能量的變化，取決于反應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反。
A. 由能量變化關系圖知第①步是吸熱反應，故A錯誤；
B. 根據過渡態理論，反應物轉化為生成物的過程中要經過能量較高的過渡態，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態，故B錯誤；
C. 由反應機理知，第③步反應還有H+產生，原子利用率不是100%，故C錯誤；
D. 總反應速率由活化能最大的那步反應即第①步反應決定，故D正確；
故選D。
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列轉化的化學方程式。
（1）甲苯→TNT ________________________________________________________
（2）乙烯→聚乙烯______________________________________________________
（3）1,3—丁二烯與氯氣1,4—加成_______________________________________
（4）溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱____________________________________
（5）乙醇在銅催化下和氧氣反應__________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研團隊研究發現硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應可生成H2，其反應機理如圖所示：
根據以上信息判斷，下列敘述錯誤的是
A.過程①至過程④中硼元素的化合價不變
B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等
C.過程③和過程④各產生1molH2時轉移的電子數不相等
D.0.25molNaBH4的還原能力與標準狀況下22.4LH2的還原能力相當(還原能力即生成H+失去電子的量)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及碳的化合物在社會生產、生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一。
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）
3Fe（s）+4CO（g） △H=+646.0kJmol﹣1
②C（s）+CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJmol﹣1
則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=___。
（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數為K，在不同溫度下，K值如下：
溫度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
①從表中數據可推斷，該反應是___（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發生上述反應。下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態的是___（填字母）。
A．c（CO2）=c（CO）
B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．體系壓強不變
D．混合氣體中c（CO）不變
（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：
①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，H2O的平均反應速率v（H2O）=___molL﹣1s﹣1。
②圖1中t2時刻改變的條件是___（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對CO2及氮氧化物的研究有更大意義：
（1）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）標準燃燒熱△H=-726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數值為285.8kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。
（2）用NH3催化還原NOx時包含以下反應。
反應I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0
反應Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0
反應Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0
① 反應I在容積固定密閉容器內進行，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是___。
A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
②將物質的量之比為2：1的NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發生反應Ⅲ，正、逆反應速率隨時間變化曲線如圖所示。在t1時，保持容器壓強不變，充入一定量的NO2，t2時建立新的平衡，請在答題紙中畫出t1～t3正、逆反應速率隨時間變化曲線。___
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1
反應2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2
反應3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質反應生成X的單質。下列說法正確的是( )。
A.簡單離子的半徑：
B.簡單氫化物的熱穩定性：
C.W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵
D.Z的最高價氧化物對應的水化物為強堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲
乙
丙。下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A.若甲為Cl2，則丁可能是鐵B.若甲為鐵，則丁可能是硝酸
C.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D.若甲為NaOH，則丁可能是CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種零價鐵納米簇可用于水體修復，其處理三氯乙烯(
)所形成原電池如圖所示。水體中
，
，
等離子也發生反應。下列說法正確的是( )
A.零價鐵納米簇發生的電極反應為：Fe-3e-=Fe3+
B.反應①在正極發生，反應②③④在負極發生
C.③的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.三氯乙烯脫去3mol Cl時反應①轉移6mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學試劑。欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____。
（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_________。
（3）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_____。
乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.11 | 25.10 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.22 |
（4）選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______(保留四位有效數字)。
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高_____ (填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（6）滴定達到終點的標志是________。
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