【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲
乙
丙。下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A.若甲為Cl2，則丁可能是鐵B.若甲為鐵，則丁可能是硝酸
C.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D.若甲為NaOH，則丁可能是CO2
【答案】C
【解析】
A、若甲為Cl2，氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，故A正確，不符合題意；
B、若甲為鐵，過量鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反應生成硝酸亞鐵，故B正確，不符合題意；
C、若甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反應，故C錯誤，符合題意；
D、若甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，故D正確，不符合題意；
故選C。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活等方面密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A.硅膠因為有多孔的結構所以可以作為催化劑載體，催化劑可以提高活化分子百分數，從而加快化學反應速率
B.已知儲氫原理CuNi5（s）+2H2（g）
CuNi5H4（s） △H，該反應在一定條件下可以自發進行，則有利于儲氫的條件是高溫低壓
C.碳酸飲料打開瓶蓋有大量氣泡產生的原因是壓強減小導致CO2在水中的溶解度減小
D.某些工業生產中的熱交換器可以提高能量利用率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：
點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉化率：
段小于
段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.①、②、③三步反應均釋放能量
B.該反應進程中有兩個過渡態
C.第③步反應原子利用率為100%
D.總反應速率由第①步反應決定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu發生的氧化還原反應，實驗記錄如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）
序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗步驟 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
實驗現象 | 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象 | 銅有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色加入蒸餾水后無白色沉淀 |
A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原
B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關
C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同
D.向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼（N2H4H2O）是無色、有強還原性的液體，能與水、醇任意混合，不溶于乙醚和氯仿。實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，據此，某學生設計了下列實驗。
已知：①NaClO受熱易分解為NaCl和NaClO3
②N2H4H2O的沸點約118℃
Ⅰ.制備NaClO溶液（如圖1）
（1）用燒堿固體配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除玻璃棒外還有___(填字母)。
A.容量瓶 B.移液管 C.燒杯 D.量筒
（2）B中的長頸漏斗和C中的玻璃管a在實驗中的作用相同，均為___。C中用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是___。
Ⅱ.制取水合肼（如圖2）
（3）實驗中要滴入NaClO溶液___(選填“需要”或“不需要”)打開玻璃塞b。
（4）反應過程中，若將CO(NH2)2滴加到NaClO中，將會產生大量氮氣，降低水合肼的產率，原因是___（用化學方程式表示）。充分反應后，把“合成裝置”內的溶液經過___(填操作)處理，即可得到水合肼的粗產品。
Ⅲ.定量測定
（5）稱取餾分0.20g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，用0.30molL-1I2的標準液進行滴定。
①滴定時，用___(填儀器名稱)裝標準液。
②水合肼與I2反應的化學方程式為___。
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則餾分中N2H4H2O的質量分數為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖串聯裝置中，通電片刻即發現乙裝置左側電極表面出現紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下當甲中產生4.48L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6g
B.電解過程中丙中溶液pH無變化
C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態
D.乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100
，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下圖所示，請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是_____。
（2）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_______
（3） 若通過實驗確定原廢水中c（Na+）=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不確定則此空不填）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3＋)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程如下：
⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3發生氧化反應的化學方程式為4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH
8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。該反應中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素還原的O2的物質的量為______mol。
⑵“調節pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，則該溫度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。
⑶已知部分物質的溶解度曲線如圖所示。反應Ⅰ的化學反應類型為______。實驗室由質量分數為10%的K2Cr2O7溶液獲取K2Cr2O7晶體的方法是______。
⑷為測定K2Cr2O7樣品純度（雜質不參與反應），實驗過程為：準確稱量一定質量樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。實驗過程中發生的物質轉化關系分別為：Cr2O72-
Cr3＋ S2O32-
S4O62-，根據電子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。
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