Question

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

試用化學用語回答下列問題：

（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                     。

M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式                       。

（2）X可與W組成含18電子的化合物甲，甲的電子式為                 ；R與X形成化合物乙R₂X，用電子式表示乙的形成過程_____________________________

（3）寫出Q與R最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_____________________。

（4）Y的氧化物是主要大氣污染物之一，寫出一種與之有關的污染現象______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期第IA族（1分）   2Mg+CO₂2MgO+C

（2） 

（3）2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑

（4）光化學煙霧（或硝酸型酸雨、臭氧空洞）（1分）

【解析】

試題分析：根據化合價可知，W、R為第ⅠA族元素，W可能是H，也可能是Li，如是Li，與X、Y、Z原子半徑在同一級數，則在同一周期，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，而W原子半徑最小，則W只能為H元素，R為Na元素，X、Y、Z原子在第二周期，根據化合價，X為第ⅥA族元素，應為O元素，Y為第ⅤA族元素，根據半徑大小可知，Y應為N元素，Q為Al元素，Z為第ⅣA族元素，應為C元素，M為第ⅡA族元素，應為Mg元素。

（1）七種元素中原子半徑最大的元素為Na元素，原子序數為11，原子核外有3個電子層，最外層電子數為1，則在第三周期IA族，M在Z的最高價氧化物中燃燒為Mg在CO₂中反應，生成MgO和C，反應方程式為2Mg+CO₂2MgO+C，

故答案案為：第三周期IA族；2Mg+CO₂2MgO+C；

（2）X可與R按1：1的原子個數比形成化合物甲，應為Na₂O₂，存在離子鍵和共價鍵，X可與W組成含18電子的化合物乙，為H₂O₂，電子式為，

故答案為：離子鍵和共價鍵；。

（3）Q與R分別為Al和Na元素。

（4）Y是NO₂，NO₂造成的環境污染為：光化學煙霧、或硝酸型酸雨、臭氧空洞。

考點：位置結構性質的相互關系應用電子式化學鍵

點評：本題考查物質結構和性質的相互應用，題目難度較大，注意從化合價推斷和原子半徑推斷元素的種類，能了解常見化合物的結構和性質。