Question

下表是部分短周期元素的相關信息：

元素符號	L	M	T	Q	R
原子半徑/nm	0.154	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	-2

下列判斷正確的是（　　）

A、沸點：H₂Q＞H₂R

B、堿性：T（OH）₃＞M（OH）₂

C、T和Q兩者最高價氧化物對應的水化物可以發生反應

D、L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

Answer 1

分析：Q、R的最低化合價都為-2價，Q還有+6價，可知都為周期表第ⅥA族元素，Q為S元素，R為O元素，L的最高化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于S，應為Na元素，以此可知，M的化合價為+2價，應為第ⅡA族元素，為Mg，T的化合價為+3價，應為第ⅢA族元素，為Al，結合對應的單質、化合物的性質以及周期律知識解答該題．

解答：解：Q、R的最低化合價都為-2價，Q還有+6價，可知都為周期表第ⅥA族元素，Q為S元素，R為O元素，L的最高化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于S，應為Na元素，以此可知，M的化合價為+2價，應為第ⅡA族元素，為Mg，T的化合價為+3價，應為第ⅢA族元素，為Al，
A．Q為S元素，R為O元素，由于O的非金屬性較強，對應的氫化物含有氫鍵，沸點較高，故A錯誤；
B．M為Mg，T為Al，金屬性Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故B錯誤；
C．T和Q兩者最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）₃和H₂SO₄，二者可發生中和反應，故C正確；
D．L與R形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂兩種，其中Na₂O₂既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結構特點，結合元素周期律知識推斷出元素的種類為解答該題的關鍵，難度中等．