【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點的平衡常數小于b點
B.b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)
C.a點，H2和H2O物質的量相等
D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的反應過程
B.如圖表示2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0的v逆 隨時間變化曲線，t1時刻改變的條件是降低溫度
C.如圖表示反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數K隨壓強的變化
D.如圖表示電解精煉銅過程中陽極質量隨時間的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 25℃，兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應 | 前者產生無色氣體，后者產生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈 | 其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快 |
B | 往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體 | 產生黃色沉淀 | 難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白質溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液 | 均產生白色沉淀 | 蛋白質均發生了變性 |
D | 向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱 | 開始無明顯現象，通入氧氣加熱后溶液變藍 | 氧化性：稀硫酸> Cu2+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對反應A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是
A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①
C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④
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【題目】已知反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是
A.升高溫度，K減小
B.減小壓強，n(CO2)增加
C.更換高效催化劑，α(CO)增大
D.充入一定量的氮氣，n(H2)變大
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【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質。
（1）煙氣的脫硝（除NOx）技術和脫硫（除SO2）技術都是環境科學研究的熱點。
選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=
②在催化劑作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以將NOx反應生成N2和H2O。寫出CO（NH2）2與NO2反應的化學方程式 。
（2）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應是 。
（3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產量最大；經計算，圖中y= (精確到0.01)。
（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是__________。
②用H2催化還原法可降低水中NO
的濃度，得到的產物能參與大氣循環，則反應后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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【題目】蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：
（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：_____和_____。
（2）試劑X是一溴代烴，其結構簡式為_____；在上述七步反應中，屬于消去反應的是_____（填序號）。
（3）寫出反應⑤的化學方程式：___________。
（4）C的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ.有5種化學環境不同的氫原子且苯環上的一溴代物只有兩種；
Ⅱ.既能發生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應放出CO2。
寫出該同分異構體的一種結構簡式：_______。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H <O，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A.點b的正反應速率比點a的大B.點c處反應達到平衡
C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大
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【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數約為21%)的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下：
回答下列問題：
⑴合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應生成的氣體只有N2。寫出金屬鎳溶解的離子方程式：_______。
⑵“除鐵”時H2O2的作用是__________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是__________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。
⑶“除銅”時，反應的離子方程式為__________，若用Na2S代替H2S除銅，優點是__________。
⑷已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是__________。
⑸鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2
MH + NiOOH(式中M為儲氫合金),寫出電池放電過程中正極的電極反應式：__________。
⑹已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點。某研究小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
步驟Ⅰ.稱取4.850g黃鈉鐵礬樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
步驟Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至終點時消耗30.00mL Na2S2O3溶液。
步驟Ⅲ
另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。
①用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為__________，滴定達到終點時的顏色變化為__________。
②黃鈉鐵礬的化學式為 __________。
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