Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、0.5mol/L的NaHSO₃溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO₃^-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+H⁺
• B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O
• C、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO
• D、NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．發生氧化還原反應，電荷不守恒；
B．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
C．相互促進水解生成沉淀和HClO；
D．至SO₄^2-恰好沉淀完全，以1：1反應，生成硫酸鋇、一水合氨、水．

解答： 解：A.0.5mol/L的NaHSO₃溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合的離子反應為OH^-+HSO₃^-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故A錯誤；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B正確；
C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀的離子反應為Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO，故C正確；
D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的離子反應為NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大．