Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，用N_A表示，下列說法中一定正確的是（　　）

• A、100mL 2.0mol/L的鹽酸溶液中氫離子數為2N_A
• B、0.1mol CH₄所含的電子數為1N_A
• C、Na₂O₂與H₂O反應生成1.12LO₂（標準狀況），反應中轉移的電子數為2×6.02×10²²
• D、標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氯化氫為強電解質，100mL 2.0mol/L的鹽酸溶液中含有氫離子的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol；
B．甲烷分子中含有10個電子，0.1mol甲烷中含有1mol電子；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據n=

V

22.4L/mol

計算出氧氣的物質的量，再計算出轉移的電子數；
D．標準狀況下，22．L氯氣和氯化氫的混合氣體的物質的量為1mol．

解答： 解：A．100mL 2.0mol/L的鹽酸溶液中含有氫離子的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，0.2mol氯化氫能夠電離出0.2mol氫離子，溶液中氫離子數為0.2N_A，故A錯誤；
B．0.1mol甲烷中含有1mol電子，所含的電子數為1N_A，故B正確；
C．標況下1.12L氧氣的物質的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，過氧化鈉與水反應生成0.05mol氧氣轉移了0.1mol電子，反應中轉移的電子數為6.02×10²²，故C錯誤；
D．標況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體的物質的量為1mol，含分子總數為6.02×10²³，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．