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13．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．Na2CO3固體B．NaCl溶液C．濃H2SO4D．KNO3溶液

分析 根據反應的實質為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意Zn過量，鋅與濃硫酸以及硝酸反應不生成氫氣，以此來解答．

解答 解：A．碳酸鈉與酸反應，生成氫氣的量減少，故A錯誤；
B．加入NaCl溶液，相當于稀釋，氫離子的物質的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，故C錯誤；
D．加硝酸鈉，氫離子、硝酸根離子與Zn發生氧化還原反應不生成氫氣，減少生成氫氣的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大，注意鋅與濃硫酸以及硝酸反應不生成氫氣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．某試管中充滿紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，對原來試管中盛裝的氣體判斷不正確的是（　　）
A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是N2與NO的混和氣體
C．可能是NO與NO2的混和氣體D．可能是NO2一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．I．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3•nH2O．

（1）某學習小組用如圖1裝置在實驗室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動．
①裝置A 中儀器 a的名稱是分液漏斗．
②裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫，C 中的試劑濃硫酸．
③實驗開始時先點燃A處酒精燈；裝置 E的作用為阻止外界空氣中的水蒸氣進入D，吸收尾氣．
（2）工業上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②簡述由FeCl3•6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：在HCl氣流中加熱蒸干
II．利用如圖2所示的裝置，可以驗證NH3和 HCl的有關性質．實驗前a、b、c活塞均關閉．
（1）若要在燒瓶Ⅱ中產生“噴泉”現象，燒瓶Ⅰ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞）
（2）若先打開a、c 活塞，再擠壓膠頭滴管（假設NH3不被完全吸收），在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現象導管口處出現白煙-．
（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶Ⅰ中產生“噴泉”現象，燒瓶Ⅱ中不產生“噴泉”現象，其操作方法是先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打開a活塞擠壓膠頭滴管，再打開c活塞），片刻后關a活塞，再打開b活塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用．利用化工廠生產硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂，硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等）．
表1　　部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH
沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
pH5.23.29.711.2
表2　　兩種鹽的溶解度（單位為　g/100g水）
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6--
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考表格pH和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時，FeO發生的變化是bc（選填序號）．
a．被鈍化     b．被氧化   c．被溶解
（2）過濾1的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加熱煮沸，其目的有：①將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物質（填化學式）
（4）沉淀C的化學式是CaSO4•2H2O或CaSO4，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是防止MgSO4在溫度降低時結晶析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．若反應N2+3H2=2NH3在某溫度下的平衡常數為K1，而反應NH3=$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2在該溫度下的平衡常數為K2，則K1和K2的關系為K1=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為原料合成有機物E（）的路線如下圖所示：


（1）E中含有的官能團的名稱是羥基、酯基，由苯酚生成A的反應類型是加成反應； 
（2）1molB最多可以和3molBr2反應，1molD與足量金屬Na反應，能生成標準狀況下的H233.6L； 
（3）B→C反應過程中可能產生一種副產物C1，寫出C1與足量的NaOH溶液反應的化學方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O； 
（4）B的同分異構體有多種，符合下列條件的B的同分異構體有3種，如，寫出其余的同分異構體的結構簡式、． 
①遇FeCl3顯紫色；②能發生銀鏡反應；③核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學環境的氫原子，峰面積之比為2：2：2：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法不正確的是（　　）
A．該晶體屬于離子晶體
B．晶體的化學式為BaO2，所以晶體中陰陽離子個數比1：2
C．若將晶胞中陰陽離子位置互換，其圖形依然可以看作該晶體的晶胞結構圖
D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子間存在著分子作用間力的實驗事實是（　　）
A．食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水
B．氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯
C．融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠
D．金剛石有相當大的硬度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知1-18號元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結構，下列關系正確（　　）
A．原子半徑：B＜AB．離子的還原性：C2-＞D-
C．氫化物的穩定性：H2C＞HDD．質子數：c＞b

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