Question

15．酸性條件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，而自身被還原成Br^-或Br₂，KIO₃能把KI氧化成I₂，或氧化KBr生成Br₂，自身均被還原成I₂，某溶液中有稀H₂SO₄、KBrO₃、KI，試寫出該溶液中有關反應的化學方程式：
①10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O
②5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O．

Answer 1

分析 KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，KIO₃能把KBr氧化生成Br₂，氧化性：I0₃^-＞Br₂，氧化性：Br₂＞I₂，所以氧化性：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂，從電荷守恒、質量守恒以及氧化還原反應中得失電子數目相等的角度配平化學方程式．

解答 解：KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，KIO₃能把KBr氧化生成Br₂，氧化性：I0₃^-＞Br₂，氧化性：Br₂＞I₂，所以氧化性：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂，溶液中有稀H₂SO₄、KBrO₃、KI，反應產物有兩種情況，分別為：
①KI+KBrO₃+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反應中Br元素化合價由+5價降為0價，I元素化合價由-1價升高為0價，二者在反應中得失電子數目相等，則有二者的計量數比值為1：5，根據電子守恒、原子守恒，可配平衡方程式為：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O，
②KI+KBrO₃+H₂SO₄→KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反應中Br元素化合價由+5價降為0價，I元素化合價由-1價升高為+5價，二者在反應中得失電子數目相等，則有二者的計量數比值為6：5，根據電子守恒、原子守恒，可配平衡方程式為：5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案為：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O；5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應方程式的書寫，注意從化合價變化的角度、氧化還原反應得失電子相等的角度分析氧化還原反應，側重分析能力的綜合考查，題目難度中等．