Question

工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol

在溫度T₁和T₂時，分別將0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法不正確的是（    ）

A．10 min內，T₁時υ(CH₄)比T₂時小         B．溫度：T₁＜T₂

C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數：K(T₁)＜K(T₂)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、10min內，T₂反應的CH₄多，T₂反應速率大，正確；B、因為T₂反應速率大，所以T₁＜T_2[來，正確；T₂溫度高，平衡時CH₄的物質的量大，平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，K(T₁)>K(T₂),C項正確，D項錯誤。

考點：本題考查化學反應速率和化學平衡。