Question

工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
在溫度T₁和T₂時，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH₄）隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列說法不正確的是

1. A.
   10 min內，T₁時υ（CH₄）比T₂時小
2. B.
   溫度：T₁＜T₂
3. C.
   △H：a＜0
4. D.
   平衡常數：K（T₁）＜K（T₂）

Answer 1

D
分析：A．由表格中的數據計算υ（CH₄）；
B．溫度升高，反應速率加快；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱；
D．T₁時反應進行的更為徹底；
解答：A．10 min內，T₁時υ（CH₄）==0.015mol?L^-1?min^-1，T₂時時υ（CH₄）==0.02mol?L^-1?min^-1，T₁時υ（CH₄）比T₂時小，故A正確；
B．溫度升高，反應速率加快，因此T₂＞T₁，故B正確；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故C正確；
D．T₁時反應進行的更為徹底，因此平衡常數更大，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題主要考查外界條件對化學反應速率以及平衡移動原理及其應用，難度中等以上，注意靈活運用所學知識．