Question

相同溫度度，體積均為0．25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol	達(dá)平衡時體系能量的變化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46．3 kJ
②	0．8	2．4	0．4	Q（Q>O）

       下列敘述不正確的是

       A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       B．容器①、②中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

       C．達(dá)平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^-1

       D．若容器①體積為0．20L．則達(dá)平衡時放出的熱量大于46．3kJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】