Question

相同溫度度，體積均為0.25L的兩個恒容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：下列敘述不正確的是（　　）

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．容器①、②中達到平衡時各物質的百分含量相同

C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol?L-1

D．若容器①體積為0.20L．則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

Answer 1

A、平衡常數只與溫度有關，溫度不變，對同一反應平衡常數不變，故A正確；
B、容器②中按化學計量數轉化到左邊可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂總量為1mol，Y₂總量為3mol，與容器①中對應物質的物質的量相等，恒溫恒容下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，達到平衡時各物質的百分含量相同，故B正確；
C、①容器中放出46.3kJ熱量，則生成XY₃的物質的量為：

46.3kJ

92.6kJ

×2mol=1mol，此時XY₃的物質的量濃度為

1mol

0.25L

=4 mol/L，將②按化學計量數比換算成左邊與①對應的物質的物質的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時各物質的濃度相等，故C錯誤；
D、若容器①體積為0.20L，增大壓強平衡向正反應方向移動，放出熱量多，即達平衡時放出的熱量大于46.3kJ，故D正確．
故選：C．